YAEL PRESENTS:

Q1 Martes Semana 12

Nomenclatura Química

Preguntas	¿Qué produce Metal mas oxigeno?	¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?	¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?	¿Qué produce hidróxido más oxiácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrógeno?
Equipo	3	6	2	4	5	1
Respuestas	Óxido Metálico	Anhídrido (Óxido no metálico)	Un hidróxido, base o álcali	Un Oxácido	Agua más Sal ternaria	Hidruro Hidrácido
Ejemplos	Fe+O2 -> FeO 2	C+O2->CO2	FeO+H2O ->Fe(OH)2	CO2+H2O ->H2CO3	Fe(OH)2+ H2CO3 -> H2O+FeCO3	Zn+H2 -> ZnH2 H+Cl -> HCl

Nomenclatura química de los compuestos:

Material:

Vaso de precipitados de 500 ml.

Agitador de vidrio.

Sustancias:

Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.

Procedimiento:

- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.

- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz. 

Fosfato de amonio:

Bicarbonato de sodio:

 Sulfato de Calcio:

 Hidróxido de Calcio:

Cloruro de sodio:

Yoduro:

Ácido Clorhídrico:

Observaciones:

Sustancia Nombre	Formula química	Estado de agregación	Color inicial	Color final
OXIDO DE FIERRO	Fe2O3	SOLIDO	TRANSPARENTE	ROJO LADRILLO
CARBONATO DE MAGNESIO	MgCO3	SOLIDO	ROJO LADRILLO	ROJO MAS CLARO
OXIDO FERROSO II	Fe2O3	SOLIDO	NEGRO	NEGRO
Ácido Clorhídrico	HCl	Liquido	Transparente	Café
Oxido de cobre II	CuO	Solido	Negro	Café
Sulfato de calcio	CaSO4	Solido	Blanco	Café Tono Morado.
Hidróxido de calcio	Ca(OH)2	solido	Blanco	Blanco.
Ácido sulfúrico	H2 SO4	Líquido	Blanco	Café chocomilk.
Cloruro de sodio	NaCl	Solido	Blanco	Café Ladrillo Húmedo.
Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Solido	Café	Café
Nitrato de sodio	NaNO3	Solido	Café claro	Café claro

Conclusiones:

Las sustancias reaccionan de diferente manera al ser mezcladas. En esta práctica, nos dimos cuenta que el color inicial y el color de obtenido, cambia en algunas de la sustancias presentadas.

Q1 Jueves Semana 12

Ecuaciones Químicas:

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis deóxidos):

- Identificando elementos y óxidos. óxidos, bases y oxiácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo	6	1	2	3	5	4
Reacciones	Metalmasoxigeno	No-Metalmasoxigeno	OxidoMetálicomas agua	OxidoNo-MetalmásAgua	hidróxidomásoxiácido	Metal ymashidrogeno
Ejemplosnombres yecuaciones 1	Mo2+O2 ->MoO OXIDO DEMOLIBDENO	Br+0 ->Br2O OXIDOBROMOSO	Li2O+H2O2LiOH Hidróxido deLitio	N2O5 +H2O -> HNO3 ÁcidoNítrico	H2SO4 +2NaOH -> 2H2O +Na2SO4 Agua +sulfato desodio	Hidruro. Pb+HPbH2 Hidruro deplomo.
2	Hs+O ->HsO OXIDO DEHASSIO	Br+O ->BrO3 OXIDOBROMICO	Na 2O+H2O 2 NaOH Hidróxido desodio	SO2 + H2O-> H2SO3 ÁcidoSulfuroso	H2SO3 +2LiOH-> 2H2O +Li2SO3 Agua +Sulfito deLitio	Al+3HAlH3 Hidruro dealuminio
3	Nb+O ->NbO OXIDO DENIOBIO	C+O -> CO3 OXIDOCARBONICO	K2O+H2O 2KOH Hidróxido depotasio.	CO2 + H2O -> H2CO3 ÁcidoCarbónico	KOH +KNO3 Agua +NitratodePotasio	Fe+2HFeH2 Hidruro defierro (II).

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

reacciones de hidrólisis:

- Identificando compuestos como:.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Recapitulacion 12

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	Resumen
1	Martes: El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos) Jueves: Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.
2	Martes: El día martes realizamos un experimento combinando una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color. Jueves Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3	El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4	Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua. Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5	Martes: Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada. Jueves: Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales. :DD
6	MARTES: En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones. JUEVES Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura.